なぜ水を飲んだ後に爆発しないのですか?

Ram Keswani 03/25/2018. 2 answers, 12.294 views
acid-base everyday-chemistry water

酸が水に添加されるべきであり、それは発熱反応を生じるので反対ではないことが知られている。

私たちの胃にはHClが含まれているので、水を飲むときに爆発しないのはなぜですか?

2 Answers


Oscar Lanzi 03/25/2018.

胃の塩酸はすでにかなり希薄です。 そのpHは実際には1.5より低くないので、最大極大では0.03モルの塩酸しか存在しない。 そして、そのわずかな量さえも、溶媒和されたイオンに解離されることによって、勿論安定化される。 激しく反応するだけのものはありません。


Loong 03/26/2018.

酸が水に添加されるべきで反対のものに添加されるべきではないというルールは、強く発熱反応をもたらすいくつかのconcentrated酸の希釈、特に濃硫酸の希釈にのみ適用される。

20℃の温度で多量の水を用いた濃硫酸の希釈は、 95.33 kJ per mol放出する。 つまり、硫酸そのものの熱容量を無視して、1モルの水を希釈して2molの水の温度を20℃から沸点まで上昇させ、この量を蒸発させるのに十分な熱を放出することを意味する1バールの圧力で蒸気にする(ΔH= 46.678kJ / mol)。 したがって、少量の水で濃硫酸を希釈すると(すなわち、酸に水を加えると)、水が酸に滴下する点で水と酸との混合物が蒸発することがある。

胃酸は濃酸ではありません。 $ ce {HCl} $の遊離濃度は0.5%~1%(約0.17mol / l-0.33mol / l)である。 典型的なモル0.761 kJ/mol 0.2mol / kgで無限希釈すると、25℃で0.761 kJ/molしかならない。 これは、混合物の温度が劇的に上昇するのに十分ではない。

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